碳的化学性质 单质碳的3个化学性质

更新时间:2022-03-14 09:09:20作者:未知

碳的化学性质 单质碳的3个化学性质

  碳的化学性质为:1、碳可以在氧气中燃烧,可以剧烈放热,发出刺眼白光。2、碳作为还原剂,可以从金属氧化物中还原出金属单质。3、碳在常温的情况下具有稳定性,不易反应。4、在化合物中碳比较稳定,一般具有可燃、不易溶于水的特点。

碳的化学性质

  碳的化学性质

  碳分为单质的碳和化合物中的碳,碳的化合物中一般可燃、不易溶于水。单质的碳的化学性质性质如下:

  单质的碳在氧气中燃烧剧烈放热,发出刺眼白光,产生无色无味能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体。

  化学方程式:

  C+O2==点燃==CO2(化合反应)在空气中燃烧

  放热,持续红热,产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分,即氧气量不足时,产生一氧化碳。

  氧气充足时化学方程式:

  C+O2==点燃==CO2(化合反应)氧气不足时化学方程式:

  2C+O2==点燃==2CO(化合反应)作为还原剂

  碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同),都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

碳的化学性质

  碳还原氧化铜:

  C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)

  碳还原氧化铁:

  3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)

  碳还原二氧化碳:

  C+CO2==高温==2CO(化合反应)

  但是,碳在密封空间与高锰酸钾共热,高锰酸钾会分解出氧气,碳会迅速氧化,会发生爆炸。与强氧化性酸反应:C+2H2SO4(浓)==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O稳定性

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